1.
i
Укажите ряд, в котором приведены формулы двух сложных и одного простого вещества:
1) 
2) 
3) 
4) 
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 20767
2.
i
Число нейтронов в составе атома 
равно:
1) 18
2) 22
3) 40
4) 58
3.
i
Элемент, атом которого в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 
находится в группе:
1) VIIIA
2) IVB
3) IVA
4) VIA
соответствует атому серы (количество электронов соответствует порядковому номеру), который находится в группе VIA.4.
i
Высшему оксиду элемента, порядковый номер которого 33, соответствует гидроксид состава:
1) 
2) 
3) 
4) 
, находится в 15-й группе (по устаревшей классификации — главной подгруппе пятой группы), соответственно, высшая возможная для него степень окисления, которую он может проявлять в оксидах и гидроксидах — +5.5.
i
Все порции вещества, формула которого H2S содержится 1 моль атомов серы. Укажите объем (дм3) порции при н. у.:
1) 22,4
2) 32
3) 34
4) 44,8
6.
i
Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления в нем атома химического элемента,указанного в скoбках.
Формула вещества
1) Al4C3(C)
2) H2O2(O)
3) KHSO3(S)
Степень окисления
a) –1
б) –2
в) –4
г) +4
д) +6
1) 1г, 2а, 3в
2) 1в, 2а, 3г
3) 1б, 2а, 3д
4) 1в, 2б, 3д
7.
i
Степень окисления –1 имеют атомы одного из элементов в соединении:
1) 
2) 
3) 
4) 
8.
i
Основная соль может образоваться при взаимодействии азотной кислоты с каждым из гидроксидов, названия которых:
1) гидроксид калия, гидроксид магния
2) гидроксид магния, гидроксид цинка
3) гидроксид натрия, гидроксид лития
4) гидроксид лития, гидроксид бария
, где 
— соответствующий щелочной металл.
.
.9.
i
Как кислотными, так и основными свойствами обладает каждый из оксидов ряда:
1) 
2) 
3) 
4) 
10.
i
Каолинит — основной компонент глин — является природным:
1) алюмосиликатом
2) фосфатом
3) хлоридом
4) сульфатом
11.
i
Укажите верное утверждение:
1) 
является кислой солью
является кислой солью2) 
относится к сильным электролитам
относится к сильным электролитам3) 
имеет молекулярное строение
имеет молекулярное строение4) 
образует как средние, так и кислые соли
образует как средние, так и кислые соли12.
i
Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) 
2) 
3) 
4) 
13.
i
Используя в качестве реагента только разбавленную серную кислоту, в одну стадию можно осуществить превращение:
1) 
2) 
3) 
4) 
↑14.
i
Бром, так же как и йод:
а) образует галогениды
б) является жидкостью (н. у.)
в) НЕ имеет аллотропных модификаций
г) образует сильную галогеноводородную кислоту
1) б, г
2) а, в, г
3) а, г
4) а, б, в
15.
i
Реагируют с концентрированной серной кислотой, но НЕ реагируют с разбавленной серной кислотой оба вещества пары:
1) 
2) 
3) 
4) 
16.
i
Разбавленная фосфорная кислота вступает в реакции соединения с веществами:
a — 
б — 
в — 
г — 
1) а, г
2) а, б
3) б, в
4) в, г
.
↓
, однако она является реакцией обмена, а не соединения.
.17.
i
Очистить угарный газ от углекислого можно с помощью водных растворов веществ:
а — 
б — 
в — 
г — 
1) а,б
2) а,г
3) б,в
4) в,г
18.
i
Выберите правильное утверждение:
1) большинство неметаллов являются p - элементами
2) низшая степень окисления неметаллов III периода слева направо изменяется от - 1 до - 4
3) число р - элементов неметаллов в А - группах с увеличением номера группы уменьшается
4) атомы только двух элементов неметаллов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего слоя 
19.
i
Укажите схемы процессов окисления:
а) 
б) 
в) 
г) 
1) б, г
2) а, б
3) в, г
4) б, в
20.
i
В отличие от воды разбавленный водный раствор гидроксида калия растворяет:
а) 
б) 
в) 
г) 
1) а, б, г
2) б, г
3) б, в, г
4) а
21.
i
В замкнутой системе протекает реакция между газообразными веществами
Укажите все факторы, увеличивающие скорость прямой реакции:
а — понижение давления в системе
б — повышение температуры
в — увеличение концентрации вещества А
г — увеличение объема системы
1) б, в
2) а, б, г
3) в, г
4) б, в, г
22.
i
В закрытом сосуде протекает химическая реакция А + 3В = 3С + D. До начала реакции молярная концентрация вещества А равнялась 1 моль/дм3, а вещества С — 0 моль/дм3. Через сколько секунд концентрации веществ А и С сравняются, если скорость образования вещества С составляет 0,03 моль/дм3 · с (все вещества — газы, объем сосуда постоянный)?
1) 25
2) 38
3) 50
4) 76
23.
i
Число возможных попарных взаимодействий в разбавленном водном растворе между ионами 
равно:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
↓
↓
↑24.
i
В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:
1) 
и 
и 2) и 
и 3) и 
и 4) 
и
и 
, который уходит из раствора25.
i
К увеличению 
водного раствора приведет:
1) поглощение водой смеси 
и 
и 2) поглощение водой бромоводорода
3) добавление к соляной кислоте твердого гидракарбоната натрия
4) разбавление известковой воды
26.
i
Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 11,7 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1) 3500
2) 3430
3) 3230
4) 3000
27.
i
Укажите общие свойства для бериллия и кальция:
а) растворяются в водных растворах щелочей, образуя комплексные соли
б) электронная конфигурация внешнего энергетического уровня в основном состоянии — 
в) с водой реагируют при комнатной температуре
г) гидроксиды реагируют с кислотами
1) а, б, в
2) б, г
3) б, в, г
4) в, г
28.
i
Назовите по систематической номенклатуре соединение, формула которого:
1) 3-хлор-4-метилгептен-3
2) 3-метил-4-хлоргексен-3
3) 3-хлор-2-этилпентен-2
4) 2-этил-3-хлорпентен-2
29.
i
Аминоуксусная кислота взаимодействует с веществами, формулы которых (электролиты взяты в виде водных растворов):
а) 
б) 
в)
г) 
30.
i
Выберите утверждения, справедливые для этанола:
1) является гомологом вещества, формула которого
2) температура кипения выше, чем у этана
3) при взаимодействии с натрием образуются вещества, формулы которых 
4) при взаимодействии с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты образует соединение, формула которого
5) при взаимодействии с бромоводородом образуется бромэтан и выделяется водород
6) образуется при окислении уксусного альдегида
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 135.
31.
i
В результате гидролиза сахарозы в присутствии разбавленной серной кислоты был получен раствор с массовой долей сахарозы 4 %. Рассчитайте массовую долю (%) глюкозы в полученном растворе, если в реакцию гидролиза вступило 70 % сахарозы. Ответ округлите до целых.
32.
i
Смесь алканов подвергли пиролизу. В результате образовалась смесь этена, пропена и водорода с массовой долей водорода 1,80%. Вычислите молярную массу (г/моль) исходной смести алканов.
число атомов водорода 
получим 
Значит, z = 1.
откуда n = 7,79 — среднее значение.
33.
i
Соль А, известная под названием растворимое стекло, образована металлом группы IA. При пропускании избытка углекислого газа через водный раствор A образуется соль Б и плохо растворимая в воде кислота В. При нагревании В разлагается на воду и оксид Г. Сплавление Г с содой приводит к образованию исходной соли А и не имеющего запаха газообразного вещества Д. Найдите сумму молярных масс(г/моль) веществ Б, Г, Д.
34.
i
K раствору сульфата меди(II) массой 600 г с массовой долей 
4% добавили медный купорос массой 55 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
с молярной массой 250 г/моль. Тогда количество моль добавленной соли равно: 
а масса самой соли равна: 
Таким образом, суммарная масса соли в полученном растворе составляет: 
Масса полученного раствора равна: 
Найдём теперь массовую долю соли в полученном растворе: 
%
%.35.
i
Дана схема превращений
Вычислите сумму молярных масс (г/моль) твёрдого при температура 20 °C неорганического вещества 
и органического вещества молекулярного строения 
. Следовательно, надо вспомнить химические свойства альдегидов и предложить предыдущее превращение. Альдегиды взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра, который получают при смешивании нитрата серебра с раствором аммиака.
.
. Молярная масса = 60 г/моль36.
i
Под плодовые деревья необходимо внести 77,0 г азота и 131,6 г оксида калия 
. Укажите суммарную массу (г) аммиачной селитры 
и калийной селитры 
, которые потребуются, чтобы деревья получили необходимые количества азота и калия.
≈ 391 г.37.
i
К раствору серной кислоты массой 224 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,2 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
)=x
)=2 · x моль38.
i
В результате полного восстановления оксида меди(II) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,7 моль и массой 63,6 г. Рассчитайте массу (г) образовавшейся при этом меди.
39.
i
При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озоне — 1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 35,392 дм3, состоящей из метана и озонированного кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды. Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде составляет 32% по объему.
, 0,32 · х моль — количество вещества 
;40.
i
К 40 дм3 смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 15 дм3 хлороводорода. После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям её относительная плотность по воздуху составила 0,90. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при t = 20 °C, Р = 105 Па.)
и 
→ Смесь 2: 
хлороводорода прореагировала 
аммиака. Поэтому, объем конечной смеси = 40 – 15 = 25 
В нем 30% аммиака, что составляет 
Следовательно, в исходной смеси объем аммиака = 7,5 + 15 = 22,5 41.
i
Загрязненный аммиак объемом 32 м3 (н. у.) содержит 10% примесей (по объему). В результате поглощения всего аммиака избытком азотной кислоты была получена аммиачная селитра. Учитывая, что для подкормки одного плодового дерева необходимо 45 г химического элемента азота, рассчитайте, какое количество деревьев можно подкормить, используя полученную селитру.
42.
i
Тепловой эффект реакции образования карбоната кальция из оксидов составляет 178 кДж/моль. Для полного разложения некоторого количества карбоната кальция потребовалось 64,08 кДж теплоты. Полученный оксид кальция спекали с углем массой 18 г в электропечи. Вычислите массу (г) образовавшегося при этом бинарного соединения, в котором массовая доля кальция равна 62,5%. (Примесями пренебречь.)
43.
i
Электролиз водного раствора, содержащего хлорид калия массой 268,2 г, протекает по схеме
Рассчитайте объем (н. у., дм3) выделившегося в результате реакции хлора, если его выход составляет 60%.
44.
i
Порцию кристаллогидрата соли 
прокалили. Образовался черный порошок, а остальные продукты реакции были полностью поглощены водой. Образовавшийся раствор сильной кислоты объемом 3 дм3 имеет 
Рассчитайте массу (г) черного порошка.
количество которых, в свою очередь, может быть вычислено используя понятие 
